Question

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ (g) (紅棕色)N₂O₄(g) (無(wú)色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為         。

Answer 1

試題分析：（1）由方程式N₂O₄（g）2NO₂ （g），可知反應(yīng)中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=0．3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0．2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0．4mol?L^-1?min^-1，
則乙反應(yīng)較快，故答案為：乙；
（4）
該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案為：0．1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；。