Question

在200 ℃時(shí)，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

Answer 1

解析　在化學(xué)平衡建立的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)，c(H₂)和c(I₂)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H₂)和c(I₂)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v_正＝v_逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。

答案　(1) mol·L^－1　 mol·L^－1　0　v_正　v_逆

(2)減小　減小　增大　減小　增大

(3)相等　保持不變