Question

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：

（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率： molL﹣1s﹣1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：

（4）t1時，正反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）0.1；

（3）t3；

（4）＞．

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；

（2）由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，根據v=計算v（N2O4）；

（3）到達平衡時，反應混合物各組分的物質的量不發(fā)生變化，據此結合圖象判斷；

（4）t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行．

解：（1）可逆反應2NO2N2O4的平衡常數表達式，故答案為：；

（2）由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質的量變化量為4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（Ls），

故答案為：0.1；

（3）到達平衡時，反應混合物各組分的物質的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3；

（4）t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，故正反應速率大于逆反應速率，

故答案為：＞．