下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

 

A

【解析】

試題分析：A、碳酸氫根離子不可再拆，正確；B、產(chǎn)物中Fe3＋與OH－不可共存，應寫成Fe（OH）3的形式；C、氨水為弱堿，應寫化學式；D、不滿足質量守恒。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應速率將變大

B．該反應的正反應為放熱反應

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水， ③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，試根據(jù)其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1000℃時，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

（3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

(填“偏高” “偏低” “不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎原料。

（1）．空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為 。

（2）．濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化學興趣小組的同學用以下裝置進行該酯化反應的探究實驗：

①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是 。

②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導氣管不插入液面下是為了防止 。

③相關物質的部分性質：

 

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點

78．0℃

117．9℃

77．5℃

水溶性

易溶

易溶

難溶

根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由： 。④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是       ；

⑤分離時，乙酸乙酯應該從儀器         （填“下口放” 或“上口倒出”）。

⑥興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實驗序號

乙醇（mL）

乙酸（mL）

乙酸乙酯（mL）

a

2

2

1．33

b

3

2

1．57

c

4

2

X

d

5

2

1．76

e

2

3

1．55

表中數(shù)據(jù)X的范圍是        ；實驗a與實驗e探究的目的是      。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

基于實驗現(xiàn)象的推論，你認為合理的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

推論

A

乙烯氣體可以使溴水褪色

乙烯發(fā)生取代反應

B

濃硫酸電導率比較低

硫酸濃度大時是弱電解質

C

氨氣用于噴泉實驗

氨氣極易溶于水

D

硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白

硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( )

A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+ 的個數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—有機化學基礎]（13分）

對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據(jù)下列轉化關系圖回答有關問題：

·

（1）D中含有官能團的名稱是 ，A-B的反應類型為 。

（2）G的結構簡式為 。

（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體 。

丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發(fā)生反應的是 （填序號）。

A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式 。

 

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