精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應化學知識正確的是

選項

古詩文

化學知識

A

荀子勸學：“冰水為之，而寒于水。”

冰能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?/span>

B

本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。”

“強水”是指氫氟酸

C

夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”

劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

D

本草經集注中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也。”

鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.冰和水是同種物質的不同狀態(tài)，冰變?yōu)樗畬儆谖锢碜兓�，不是吸熱反應，�?/span>A錯誤；

B.傳統的五金是指金、銀、銅、鐵、錫，能蝕五金可知為王水鹽酸、硝酸的混合物，HF能與玻璃反應，故B錯誤；

C.劑鋼指的是鐵的合金，其熔點比純鐵的低，但硬度比純鐵的大，故C錯誤；

D.鑒別硝石和樸硝，強燒時焰色反應不同，分別為紫色、黃色，鑒別利用了焰色反應，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數______。已知碳酸的電離常數，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑧

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是________ (寫序號)，得電子能力最強的原子是________ (用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是________________ (寫化學式)。

（2）元素④的離子結構示意圖為________________。

（3span>）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示) ________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質置換出⑥的單質的化學方程式： ________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分數保持不變

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 molH2，同時生成1 mol CH3OH

D.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列敘述不正確的是

A.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載，“浣衣”過程中涉及水解反應

B.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干餾

C.夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵合金，硬度比純鐵大

D.淮南萬畢術對濕法冶金術的記載：“曾青得鐵則化為銅”，文中涉及置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)石油和煤是重要的能源物質，下列說法錯誤的是___。

a．石油和煤是不可再生能源

b．煤為混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

c．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

d．煤燃燒及汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因

e．以煤、石油為原料可生產塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料

(2)以煤為原料經過一系列反應可生產乙酸乙酯，其合成路線如下：

①C的名稱是______；A→B的反應類型是_______。

②決定化合物B性質的基團名稱是_________。

③B→C的化學方程式為_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化學方程式為________________________________。

(3)某化學實驗小組的同學，采用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①儀器B的名稱是_______；儀器A中冷卻水的進口是_____(填“a”或“b”)。

②觀察儀器A的內層結構，與長直導管相比較，該反應裝置的優(yōu)點是_______。

③將乙醇和乙酸按照物質的量3∶2混合得到258g混合液，在濃硫酸作用下發(fā)生反應，乙酸乙酯的產率為50%，則生成的乙酸乙酯的質量是_______g。(相對分子質量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某含鎳廢料（主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2）為原料制備NixOy和碳酸鈷的工藝流程如下：

（1）“酸溶”時需將含鎳廢料粉碎，目的是_________________________________；“濾渣Ⅰ”主要成分為____________________（填化學式）。

（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，為證明添加NaClO3已足量，可用_______________（寫化學式）溶液進行檢驗。

（3）“調pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，其離子方程式為__________________。

（4）“沉鈷”過程的離子方程式________________________。若“沉鈷”開始時c（Co2+）=0.10 mol/L，則控制pH≤_____________時不會產生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）

（5）從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現，______________，過濾，洗滌，干燥。“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖，該曲線中B段所表示氧化物的化學式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為原料制備某些物質的轉化關系如下圖所示(圖中部分反應條件及生成物未給出)。

(1)檢驗有機物C中官能團的常用試劑是________________________(寫出一種即可)。

(2)寫出反應③的化學方程式____________________________。

(3)有機物E有多種同分異構體，寫出與E屬于同類物質的同分異構體的結構簡式(不包括E)____________、____________、____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案