【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原的化合反應(yīng)是
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2+SO2===Na2SO4
【答案】D
【解析】
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,為復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng),故B不選;
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,屬于分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.Na2O2+SO2=Na2SO4中O和S元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng),故D選;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡,在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2,化學(xué)平衡常數(shù)變大
B. 對某一可逆反應(yīng),升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡
D. 改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 | B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色褪去 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2 | 非金屬性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)在第2~5周期,處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____(填元素符號)。
(2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中______族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)______________________。
(3)比較上表中元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。電負(fù)性:①_____②;第一電離能:①____________②。
(4)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(5)基態(tài)原子③中,電子占據(jù)的最高能層符號_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。
②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中,當(dāng)有12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),以下說法正確的是
A.有6 molS (+6價(jià))被還原B.有4 mol SO2生成
C.有4 molN (-3價(jià))被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:( )
① ② ③ ④
A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極
B.pH變化:A:增大,B:減小,C:不變
C.通電5min時(shí),B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,該氣體是氧氣
D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL,則電解后,溶液的pH為13(假設(shè)電解前后溶液體積無變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強(qiáng)。下列反應(yīng)中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2= 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-
D. MnO2+4HSCN(濃)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
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