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3．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．鈣離子的結構示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

分析 A．鈣離子核電荷數為20，不是18；
B．乙烯的結構簡式中必須寫出其官能團碳碳雙鍵；
C．甲烷為正四面體結構，碳原子的原子半徑大于氫原子；
D．甲基的C原子最外層為7個電子．

解答 解：A．鈣離子核電荷數為20，核外電子數為18，所以鈣離子的結構示意圖為：，故A錯誤；
B．結構簡式中必須標出官能團，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；
C．甲烷為正四面體結構，甲烷的球棍模型為，故C正確；
D．甲基為中性原子團，其碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電子式、離子結構示意圖、球棍模型等知識，題目難度中等，注意掌握電子式、分子式、結構簡式、結構式的概念及區(qū)別，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學研究小組對氨基甲酸銨（NH2COONH4）的分解和水解反應進行探究．
（1）25℃時，將NH2COON4固體置于體積恒定的密閉真空容器中，發(fā)生分解反應．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
①該反應的平衡常數表達式K=[NH3]2•[C02]．
②下列能判斷該反應已達到化學平衡的標志是AC．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合氣體的體積不變 
C．容器內壓強不變 D．容器中氨氣的體積分數不變
（2）氨基甲酸銨易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組在溫度T1、T2（T1≠T2）下，測定兩份不同濃度氨基甲酸銨溶液的水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化曲線如圖所示．
①溫度T1時，0～6min氨基甲酸銨水解率為11.11%（保留到小數點后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率為0.03mol/（L•min）．
②據圖判斷T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由為在0～6min時段，T1、T2反應速率相同，但是溫度T2的起始濃度大于T1，說明溫度T1＞T2．
（3）制取氨基甲酸銨需氨氣．近年，科學家提出：在常溫、常壓、催化劑等條件下，由空氣中N2與H2O合成NH3的新思路．
已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
請寫出N2與H2O合成NH3的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題
 化學式 顏色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  淺黃色5.4×10-13 
 AgI  黃色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  紅色 2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應離子符號，下同）．
（2）取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．相關離子方程式為：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．相關離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）取實驗③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B．天然氨基酸能與強酸或強堿溶液反應
C．豆油、甘油、汽油都屬于酯類
D．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）②的最簡單的氣態(tài)氫化物的分子的結構式為．
（3）⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點高低的順序是H2O＞H2S，（填化學式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡單離子半徑依次減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，屬于放熱反應．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖甲是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．1
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的②⑤（填序號），次外，圖甲中還缺少的玻璃儀器玻璃棒（填名稱）
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）
（4）儀器上標有溫度的是⑧⑨（填序號）
（5）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是B
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．②是溫度計，讀數是2.5℃
（6）丙同學想用如圖丙裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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