【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B. 澄清石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-===HCO
C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng):OH-+H+===H2O
D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng):Zn+Ag+===Zn2++Ag
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法不正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 滲析 |
B | CaCO3(CaO) | 水 | 過濾 |
C | KCl溶液(I2) | 酒精 | 萃取 |
D | CO2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻是( )
A.提出原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2, 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價為 ( )
A.+3 B.+2 C.+1 D.+5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時,將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:
(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。
(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。
a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量
(3)該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是___(填字母)
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.混合氣體的密度不再隨時間變化
c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f.amolN=N鍵斷裂的同時,有6amolN-M鍵合成
(4)第一次平衡時,平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學(xué)表達式表示)。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。
(5)在反應(yīng)進行到25min時,曲線發(fā)生變化的原因是______。
(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______
(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。安陽燃料電池工作原理如圖所示:
①b電極的電極反應(yīng)式是_________;
②一段時間后,需向裝置中補充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )
A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1
B.溶液中減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com