Question

【題目】海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖：

請回答：
（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為。
A．蒸餾
B．灼燒
C．過濾
D．蒸發(fā)
E．冷卻結晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是。
（3）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B.電解之前應除去Ca2＋、Mg2＋以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。

Answer 1

【答案】
（1）D、E、C
（2）在HCl氣流中脫水，防止MgCl2水解
（3）D
（4）MgSO4、NaCl；KCl
【解析】(1)由溶液中提純易溶于水的晶體，常用蒸發(fā)、冷卻結晶的方法。(2)MgCl2·6H2O制無水氯化鎂，如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到，應將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱得無水MgCl2。(3)隔膜法電解槽的陽極用碳棒制成，陰極為鐵網，所以D錯誤。(4)將母液加熱升溫到60℃以上，由圖象可知MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以隨著水分的蒸發(fā)，會有MgSO4晶體和氯化鈉析出，然后將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出KCl晶體。