15．下列關于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3說法中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子都在一條直線上B．有可能5個碳原子在一條直線上
C．6個碳原子都在同一平面上D．6個碳原子不可能在同一平面上

分析 根據(jù)碳碳雙鍵為平面結構、碳碳三鍵為直線結構，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，以此來解答．

解答 解：分子中碳鏈空間結構為平面型，如圖所示．

乙炔為直線型結構，-C≡C-決定了3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，2、3、4號3個C有健角接近120度，
所以6個碳原子不可能都在一條直線上，4個碳原子在一條直線上；
乙烯為平面型結構，決定1、2、3、4號4個碳原子在同一平面內，而3、4、5、6號4個碳原子在同一直線上，3、4號兩個C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線在這個平面上，6個C原子共面，且與C=C、C≡C直接相連的原子在同一平面內，則6個C、還有4個H在同一平面內，
故選C．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列烯烴中存在順反異構體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質是（　�。�
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的性質及有關物質的轉化關系如下：

（1）A所含有的官能團的名稱為：碳碳雙鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）寫出A→C的化學方程式：．
（3）寫出A→B的化學方程式：．
（4）H、G與B互為同分異構體，滿足下列條件的H結構簡式為：，G的結構簡式為：．
①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應，且結構中均不含有-CH3（官能團不能同時連在同一個碳原子上）；
②1mol H、G都能與2mol Na反應；
③H苯環(huán)上的一氯代物有2種，G苯環(huán)上的一氯代物有3種．
寫出H發(fā)生消去反應的化學方程式：．
（5）已知R1CH=CHR2$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+R2CHO，A在該條件下反應后的產物經(jīng)氧化分別生成羧酸X、Y．其中Y是一種二元羧酸，寫出Y與G發(fā)生聚合反應的化學方程式：或（寫出一個反應方程式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，

用化學符號回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）用電子式表示⑤⑧兩種元素化合物的形成過程．
（5）寫出⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO2、SO2，并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體．
（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）溫度計水銀球的正確位置是應插入至液面以下；
（5）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為溴易揮發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．硫離子的結構示意圖：
C．NH4Cl的電子式：
D．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素⑤的未成電子數(shù)為2．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合
（3）要證明太陽上是否含有②元素，可采用的方法是光譜分析．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，加上表中元素⑦與元素③的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電力能數(shù)（單位：kJ•mol-1）．回答下面各題：
 元素代號 I1 I2 I3 I4
 Q 2080 4000 6100 9400
 R 500 4600 6900 9500
 S 740 1500 7700 10500
 T 580 1800 2700 11600
 U 420 3100 44005900 
（Ⅰ）在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U（填勻速代號）
（Ⅱ）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于IIIA族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（6）⑩元素M能形成化合物（MO2Cl2）．請回答下列問題：
（Ⅰ）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
（Ⅱ）MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl2、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應速率；
（2）過程②發(fā)生的反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）過程③的反應是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個復分解反應  D．一個分解反應
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請列舉出兩種）．

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