Question

一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應生成硝酸銅和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的氧氣（在標準狀況下）可以使集氣瓶充滿溶液．則下列說法一定正確的是（　�。�

• A、銅的質量為12.8g
• B、硝酸的物質的量濃度為12mol?L^-1
• C、體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol
• D、被還原的硝酸為0.4mol

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,化學方程式的有關計算,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響

專題：守恒法,氮族元素

分析：銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與4.48LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計算得到．

解答： 解：反應的轉化關系為HNO₃

Cu

NO NO2 N2O4

O2

HNO₃，說明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，
n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到0.8mol電子，則Cu為0.4mol，
所以m（Cu）=0.4mol×64g/mol=25.6g，
體現(xiàn)酸性的硝酸生成0.4molCu（NO₃）₂ ，則體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，
由于硝酸鋇還原生成NO、N₂O₄、NO₂，被還原性的硝酸不是定值，則不能確定B和D，
故選C．

點評：本題考查硝酸的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度解答該題，難度中等．