Question

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態(tài)CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO₂和H₂反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H= －49.0 kJ／mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO₂表示的反應速率(CO₂)=________

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

a．容器壓強不變           b．混合氣體中c(CO₂)不變

     c．(CH₃OH)= (H₂O)      d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。

(4)達平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

 

Answer 1

（每空2分，共12分）

(1) _____10_  ___min(填“3”或“10”)；____0.075_    _ mol／(L·min)。

(2)    ab       ；

(3)   增大    _(填“增大”或“減小”)；

(4)轉(zhuǎn)化率是_____75%______，平衡常數(shù)K=_______5.3_______。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

解析: