Question

氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）吸收塔中通入空氣的作用是

 

．下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是

 

．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO₂混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)生成CO₂和N₂，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是

 

．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH₄NO₃，電解總反應(yīng)方程式為

 

，需補(bǔ)充氨氣的理由是

 

．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO₃）₂?3H₂O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（25℃、1.01×10⁵Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：工業(yè)制取硝酸,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,電解原理

專題：

分析：（1）吸收塔中通入空氣的作用是利用氧氣將NO、NO₂等氧化為硝酸；硝酸鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑據(jù)此分析；
（2）尾氣中的氧化物主要為NO、NO₂，由題目信息可知，二者與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO₂和N₂，然后配平；
（3）由圖可知，在800℃～900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率很高；
（4）工業(yè)上電解NO制備 NH₄NO₃，由裝置圖可知陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO被氧化生成NO₃^-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原生成NH₄⁺，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，結(jié)合電極方程式解答該題．
（5）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L，求出5L混合氣體中N₂O₄和NO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，求出反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量，即可求出生成光譜純硝酸銅晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

解答： 解：（1）吸收塔中通入空氣的作用是利用空氣中的氧氣將NO、NO₂等氧化為硝酸；硝酸鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑，濃硫酸能吸水，而且難揮發(fā)，所以選用濃硫酸，故答案為：將NO、NO₂等氧化為硝酸，A；
（2）由題目信息可知，NO、NO₂二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；
亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO₂和N₂，反應(yīng)方程式為CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，
故答案為：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O．
（3）由圖可知，在800℃～900℃時(shí)，副產(chǎn)物N₂的產(chǎn)率較低，而NO的產(chǎn)率很高，故答案為：800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N₂的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高；
（4）電解NO制備NH₄NO₃，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，補(bǔ)充氨氣能將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨，
故答案為：8NO+7H₂O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，能電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨；
（5）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L，故5L混合氣體中的NO₂的物質(zhì)的量n=CV=0.04mol/L×5L=0.2mol，N₂O₄的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×5L=0.05mol．
設(shè)反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量為Xmol，根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)得失電子數(shù)守恒，即銅失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到的電子的物質(zhì)的量，可得：
2X=0.2mol×1+0.05mol×2
解得X=0.15mol
而Cu～Cu（NO₃）₂?3H₂O，故生成的Cu（NO₃）₂?3H₂O的物質(zhì)的量為0.15mol，故質(zhì)量m=nM=0.15mol×242g/mol=36.3g，
故答案為：36.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的工業(yè)制法和根據(jù)得失電子數(shù)守恒來解題，綜合性較強(qiáng)，難度適中．