17．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
①m+n＜p；
②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；  
 ④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

分析 由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則加壓平衡逆向移動(dòng)，可知n＜p；x點(diǎn)B%比平衡時(shí)大，可知x點(diǎn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則加壓平衡逆向移動(dòng)，可知n＜p，則①③錯(cuò)誤；
x點(diǎn)B%比平衡時(shí)大，可知x點(diǎn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則②正確；
y點(diǎn)壓強(qiáng)比x點(diǎn)壓強(qiáng)大，則x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢，則④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象曲線上點(diǎn)為平衡點(diǎn)及反應(yīng)中A為固體的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．
下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過(guò)濾、蒸餾．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全．
（3）操作Ⅲ一般適用于分離d（填字母）混合物．
a．固體和液體     b．固體和固體    c．互不相溶的液體    d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式SO32-+Br2+2H2O=2Br-+2H++SO42-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何確定加入的Ba（OH）2已充足取反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若無(wú)沉淀證明試劑加入已充分．
（6）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲乙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成紅色．
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為CCl4，選取該類型試劑的原則有AC．
A．該試劑與原溶劑及溶質(zhì)不反應(yīng)      B．該試劑的密度比原溶劑大
C．該試劑與原溶劑不互溶               D．該試劑比原溶劑更易溶解HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示25℃時(shí)，用0．lmol L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
C．圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．      請(qǐng)回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子．
（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸  后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式（相對(duì)式量：Cl-35.5、Fe-56）為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．50%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆），在D點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
B．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同
C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　　）
A．分子數(shù)B．壓強(qiáng)C．密度D．平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后叁位）．
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

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