【題目】在25℃時，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

【答案】D

【解析】

加入與原水解離子的水解性質相同的物質，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質相反的物質，對原水解離子有促進作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：，對于(NH4)2CO3，因為，使水解平衡向右移動，促進水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因為，因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b，故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數(shù)為_______。

(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態(tài)a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數(shù)據(jù)如表：

時間t/min

0

10

20

30

40

總壓強p/1000kPa

1.0

0.83

0.68

0.60

0.60

該反應平衡時CO2的轉化率為___________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移

B.Pt極反應式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH增大

D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內， v(A)=v(B)

C.0～5s內，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是

A.制備CO2

B.收集CO2

C.濾去CaCO3

D.制得CaCl2﹒6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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