Question

按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________；將該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應(yīng)方程式 。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1

4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1

則白磷比紅磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（5）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

 

Answer 1

【解析】

試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ．

燃燒熱五熱化學(xué)方程式為在燃料電池中，燃料做負極，氧氣做正極，所以該電池的負極電極反應(yīng)方程式為。（2）由蓋斯定律可知

（3）白磷放出的熱量更多，因此白磷具有的能量比較大，能量越高越不穩(wěn)定，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。

（4）產(chǎn)物氣體的量小于反應(yīng)物氣體的量，因此混亂度ΔS<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此ΔH<0

（5）是電解池裝置，陰極連接電池的負極，陽極連接電池的正極，因此b應(yīng)該是純銀材料，a應(yīng)為粗銀。而若出現(xiàn)紅棕色氣體說明產(chǎn)生了二氧化氮氣體。

考點：考查燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，蓋斯定律應(yīng)用以及電解池的相關(guān)知識點。