Question

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為

 

腐蝕和

 

腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

（填序號）．
（3）②中正極的電極反應(yīng)式為

 

，負極的電極反應(yīng)式為

 

，
③中負極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的是化學(xué)腐蝕，金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的是電化學(xué)腐蝕；
（2）在原電池中作負極的金屬加快被腐蝕，在原電池中作正極的金屬被保護而減緩腐蝕；
（3）①中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，②中也構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）金屬的腐蝕有：與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕和構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流的腐蝕，所以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，故答案為：化學(xué)；電化學(xué)；
（2）①中鐵作原電池負極而能加快鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，
故答案為：①＞③＞②；
（3）①中碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，②中鋅作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，③中鐵為負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Zn-2e^-=Zn²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，難度不大，注意金屬的腐蝕與防護是高考的熱點，應(yīng)重點掌握．