17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA
B．室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH-數(shù)為0.1NA
C．在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NA
D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-離子數(shù)是0.3NA

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅被氧化后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?1價來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丁烷中含13mol共價鍵來分析；
D、求出硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根來分析．

解答 解：A、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅被氧化后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?1價，故1mol銅可能失去2NA個電子，也可能失去NA個電子，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫氧根個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L丁烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丁烷中含13mol共價鍵，故含13NA個，故C正確；
D、溶液中硫酸鐵的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.2L=0.2mol，而1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，故含0.6NA個硫酸根，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液．回答：
其中pH最小的是①（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是④，與足量的Zn反應，生成H2最少的是②；①和③分別與100mL 0.2mol/LNaOH溶液反應，放出熱量少的是③，理由是CH3COOH電離吸熱．
（2）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D．（填字母序號）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個未成對電子；Y2+與X2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價層電子排布式為3d84s2．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價電子排布是3s2，達到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對穩(wěn)定．
（3）WX2分子中，共價鍵的類型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類型為sp雜化；WX32-中心原子上的孤對電子對數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫出WX32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO3、NO3-（寫兩種）
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）．
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為MgCNi3，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有12，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計算該晶體的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應產(chǎn)物屬于不飽和烴的是（　　）
A．苯與氫氣的加成反應產(chǎn)物B．乙醇的消去反應產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應產(chǎn)物D．丙烯的加聚反應產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填寫“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3，BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應的化學方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息并填空．
元素代號相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C是地殼中含量最高的金屬元素
DA、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X的化學式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）A、B形成的一種原子個數(shù)比為1：1化合物的化學式為Na2O2．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出該反應的化學方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用系統(tǒng)命名法命名烴A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種，若烴A由單烯烴與H2加成所得，則原單烯烴有8種結(jié)構(gòu)．

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同步練習冊答案