【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是_____________。

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有__ 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

【答案】 羥基、羧基、碳碳雙鍵 C7H10O5 1 mol 3

【解析】（1）A分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)醇羥基和一個(gè)碳碳雙鍵。

（2）明顯A分子中有7個(gè)碳原子和5個(gè)氧原子，分子有3個(gè)不飽和度，所以有2×7+2－2×3＝10個(gè)H原子。所以分子式為：C7H10O5。

（3）A分子中的羧基可以與氫氧化鈉中和，1個(gè)羧基只能中和1個(gè)NaOH，所以需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是1mol。

（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的同分異構(gòu)體的要求是既含有酚羥基又含有酯基，而B的結(jié)構(gòu)中已經(jīng)含有酚羥基，所以只需要將羧基換成甲酸酯的結(jié)構(gòu)即可，注意有鄰間對(duì)的同分異構(gòu)即可得到：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系不正確的是

A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B. 在 和中都存在配位鍵

C. SO2、SO3都是極性分子

D. 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個(gè)數(shù)之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（ ）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

B. 電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA 個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為_____________，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。

（5）操作a的內(nèi)容是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)

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