Question

下列說法正確的是（　　）

• A、200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)小于6.02×10²³
• B、標準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³
• C、0.1mol³⁵Cl原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³
• D、30g甲醛（CH₂O）中共含有電子數(shù)為4×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量的相關計算

專題：計算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
B．標準狀況下，22.4L氯氣和氯化氫的混合氣體的物質的量為1mol；
C．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，³⁵Cl原子中含有18個中子，0.1mol該氯原子中含有1.8mol中子；
D．甲醛分子中含有16個電子，30g甲醛的物質的量為1mol，含有16mol電子．

解答： 解：A．200mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有溶質硫酸鋁0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子的物質的量小于0.4mol，所以溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量之和小于1mol，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)小于6.02×10²³，故A正確；
B．準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體的物質的量為1mol，含分子總數(shù)為6.02×10²³，故B錯誤；
C．0.1mol³⁵Cl原子中含有1.8mol中子，含中子數(shù)為1.8×6.02×10²³，故C錯誤；
D．30g甲醛的物質的量為1mol，1mol甲醛含有16mol電子，含有電子數(shù)為16×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間關系，選項A為易錯點，注意鋁離子的水解情況．