17．下列有關物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體
B．硫粉在空氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
C．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體
D．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

分析 A．四氧化三鐵為黑色固體；
B．硫燃燒生成二氧化硫，產(chǎn)生淡藍色火焰；
C．根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
D．根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

解答 解：A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，故A錯誤；
B．硫燃燒生成二氧化硫，產(chǎn)生淡藍色火焰，二氧化硫有刺激性氣味，故B正確；
C．鎂條在空氣中發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂和氮化鎂，故C錯誤；
D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物，明確物質(zhì)的性質(zhì)及燃燒時生成的物質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意化學上的煙與霧的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5NA
B．40g SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙醛含有分子的數(shù)目為NA
D．2mol亞油酸（9，12-十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有雙鍵的數(shù)目是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe2+．
（3）正極是銅，電極反應為Cu2++2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經(jīng)導線流入Cu 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：（要有計算過程）
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②用MnO2，和此濃HCl反應制Cl2，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl2mol
（2）可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則b=926kJ•mol-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
③該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．鋅銅原電池正極反應式：Cu-2e-═Cu2+
C．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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