Question

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N(均為氣體)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

Answer 1

【答案】2NM t3 ＞ 能 AD

【解析】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應的進行，N的物質的量減小，M的物質的量增加，所以N是反應物，M是生成物，一段時間后，M和N的物質的量不再變化，說明達到了反應限度，所以該反應是可逆反應。從反應開始到t2時刻，N的物質的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質的量增加了4mol-2mol=2mol，物質的量變化的比等于方程式的系數(shù)比，所以該反應的化學方程式是2NM。

(2)在圖上所示的三個時刻中，t1和t2都沒有達到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時刻N和M的物質的量不再變化，說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下，若反應容器的容積不變，則壓強和氣體的物質的量成正比。該反應是反應前后氣體系數(shù)不相等的反應，所以在平衡建立過程中，壓強在一直變化，當壓強不再改變時，反應即達到了平衡狀態(tài)，所以壓強不再改變能作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強（將反應容器體積縮小）、增大反應物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應速率，故選AD。