Question

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

Answer 1

D

試題分析：A、濃度不同的醋酸電離程度不同，，濃度越小電離程度越大，故a+1>b；B、0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后得醋酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可得醋酸根離子和醋酸分子的濃度之和等于鈉離子的濃度，為0.05 mol·L^-1，故B錯誤；根據(jù)Ksp的表達(dá)式可知，應(yīng)為xy²，故C錯誤；根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.4mol，根據(jù)量判斷出方程式中的系數(shù)，寫出離子方程式，故D正確。