某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　　）
A、R為非電解質(zhì)
B、R為強(qiáng)電解質(zhì)
C、R為弱電解質(zhì)
D、R為離子化合物
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等；
非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?br />在水溶液在完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
因?yàn)閄為固體化合物并且熔化或溶于水中能完全電離，滿(mǎn)足強(qiáng)電解質(zhì)的概念，所以X一定為強(qiáng)電解質(zhì)，且屬于離子化合物．
解答： 解：某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，熔化狀態(tài)下能夠完全電離的化合物一定為離子化合物，
由于X在水中完全電離，則X一定為強(qiáng)電解質(zhì)，
所以X為強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵理解透電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義及所含物質(zhì)類(lèi)別，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠完全電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是
 
，
 
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
．
（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
 
．
（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．N2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變
E．充入少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減小
（3）25min時(shí)采用的措施是
 
；若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一條件，以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)Kb
 
Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A的分子式為C7H8O，它與Na反應(yīng)有氣體產(chǎn)生．滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便
B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若將50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改為100mL 0.50mol/L鹽酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所測(cè)中和熱數(shù)值將變?yōu)樵瓕?shí)驗(yàn)的2倍
C、教材中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所取NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高
D、做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知C5H12O（屬于醇類(lèi)）的同分異構(gòu)體的數(shù)目8種，有關(guān)下列說(shuō)法：①其與氫氯酸取代的產(chǎn)物是8種②能氧化成醛的結(jié)構(gòu)有4種③能發(fā)生消去的結(jié)構(gòu)有7種，其中說(shuō)法正確的組合是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2．如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.05mol/L
C、0.1mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液的pH值最大（　�。�
A、NaHCO3
B、KHSO4
C、AlCl3
D、HF

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