10．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（　�。�
A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B．母液中通入的氨氣與HCO3-反應：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
C．加食鹽是為增大溶液中Cl-的濃度
D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

分析 A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑來分析；
B、濾出小蘇打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl；
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度有助于NH4Cl的析出；
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度．

解答 解：A、根據(jù)侯氏制堿法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl　　③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知，該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確；
B、濾出小蘇打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能發(fā)生反應：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+，故B正確；
C、加食鹽增大溶液中Cl-的濃度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正確；
D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的發(fā)生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，NaHCO3更易析出，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了小蘇打的制備，應注意侯氏制堿法知識的遷移運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有A、B、C三種短周期主族元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物分子中含有強還原性基團，將它與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H3PO4為弱酸，常溫下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列關于常溫下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，c（H2PO4-）增大
B．加水稀釋后，m（H+）與m（OH-）的乘積減少
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的濃度關系式正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液：c（NH4+）=c（NO3-）
D．常溫下，pH=3的H2SO3溶液：c（H+）=c（HSO3-）=1×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關反應的化學方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇H2SO4（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為Ag++e-=Ag．陰極還有少量副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應的電極反應式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知O3在一定條件下能自發(fā)分解，相關反應為：2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1．
反應歷程為①O3═02+O（慢）；②O3+O═2O2（快）．下列說法正確的是：（　�。�
A．臭氧比氧氣穩(wěn)定B．臭氧分解的反應速率由步驟①決定
C．反應的活化能等于285kJ•mol-1D．氧原子是該反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都可用鋅制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應
C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均降低

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