（10分）除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜試劑，并填寫(xiě)分離方法或反應(yīng)的離子方程式。
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
所加試劑
分離方法
離子方程式
（1）
FeCl3溶液
FeCl2
 
（不需填寫(xiě)）
 
（2）
Fe粉
Al粉
 
 
 
（3）
NaHCO3溶液
Na2CO3
 
（不需填寫(xiě)）
 

序號(hào)
所加試劑
分離方法
離子方程式
（1）
氯水（1分）
 
2Fe3+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl-（2分）
（2）
NaOH溶液（1分）
過(guò)濾（1分）
2Al + 2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
（3）
CO2（1分）
 
CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．將小蘇打加入到氫氧化鈉溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                  （        ）
A．鈉和水反應(yīng) Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H＋＋OH－＝H2O
C．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2O
B．鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O == Na+ +2OH- + H2 ↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+=== Cu2+ + Ag
D．大理石溶于鹽酸的反應(yīng)CaCO3 + 2H +=== Ca2+ + CO2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(  )
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑
B．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O
C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－ ＋ OH-＝ CO32－ ＋ H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通人SO2氣體：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．鈉和冷水反應(yīng)： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2­
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2Ag+ =" 2Ag" + Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用濃氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；陰離子分別有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A>E>C，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：
A__________________；
D__________________；
E__________________；
F__________________。
(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：________________________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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