①將0.1L1mol?L-1的純堿溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol?L-1的鹽酸中；②將0.1L1.25mol?L-1的鹽酸逐滴滴入到0.1L1mol?L-1的純堿溶液中。兩種操作產(chǎn)生CO2的體積之比為（      ）。
A.5∶2      B.2∶5      C.2∶1      D.1∶1

A
【試題分析】
解析：操作①：將純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2的物質(zhì)的量n（CO2）=n（HCl）=×0.1L×1.25mol?L-1=0.0625mol；操作②：將鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（1），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2），則反應(yīng)（1）消耗鹽酸0.1L×1mol?L-1=0.1mol，生成NaHCO30.1mol，則發(fā)生反應(yīng)（2）的鹽酸為0.1L×1.25mol?L-1-0.1mol=0.025mol，生成CO20.025mol，所以n（CO2）①∶n（CO2）②=0.0625mol∶0.025mol=5∶2。故答案為A。
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（2013?蕪湖模擬）常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（　�。�

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
BD
BD

A．溶液中HCl的質(zhì)量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中H+的數(shù)目D．溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下
352.8
352.8
L HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
C
C

A．通入標(biāo)況下HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮至0.5L
C．加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2LD．加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是

A．當(dāng)a=0.5時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)

B．當(dāng)0.5<a<1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)

C．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)

D．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

 

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