Question

pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)，收集的氫氣的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．HX一定是弱酸

B．HY一定是強(qiáng)酸

C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H₂的速率不相同

Answer 1

分析：因開(kāi)始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答．

解答：解：A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A正確；
B．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，本題要注意兩種酸的強(qiáng)弱比較的角度，不能確定是否一定是強(qiáng)酸．