Question

下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時(shí)，用電解熔融氧化鋁的方法
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃?nH₂O．

• A、①②③④⑤
• B、①③④⑤
• C、①③⑤
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：①根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來回答；
②在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
③根據(jù)電鍍原理中，鍍件和電鍍液的選擇原則來回答；
④根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；
⑤鐵銹的主要成分為Fe₂O₃?nH₂O．

解答： 解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率，故①正確；
②白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)電鍍原理中，鍍件作電解槽的陰極，故③正確；
④根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故④正確；
⑤鋼鐵吸氧腐蝕生成的鐵銹的主要成分為Fe₂O₃?nH₂O，故⑤正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題是一道綜合知識題目，考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．