【題目】請(qǐng)回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____

②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應(yīng)放出大量的熱，在冶金學(xué)上稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú) Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說(shuō)明)。

【答案】反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 == 2MgO+C 不能 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】

根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答；

(1) ① 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，故答案為：分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；

②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過(guò)濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2) 鎂燃燒時(shí)會(huì)與CO2反應(yīng)，生成C和MgO，故答案為：2Mg+CO2 == 2MgO+C；

(3)由于鋁熱反應(yīng)后生成的Fe單質(zhì)，未反應(yīng)的Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+會(huì)繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子方程式為：Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以并不能說(shuō)明鋁熱產(chǎn)物中不含有Fe2O3，故答案為：不能，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O ， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）決定物質(zhì)體積的因素：①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述________(填寫(xiě)編號(hào)，下同)決定；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述____________決定。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g，其所含原子的總數(shù)是________個(gè)。

（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量回答下列問(wèn)題：

(1)配平以下離子方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。

(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是____________ （填元素名稱(chēng)）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

______； ______。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是____________________；另一類(lèi)是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(雙選)下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同的是(　　)

A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是

A.四氯化碳和水

B.硝酸鉀和氯化鈉

C.乙酸乙酯（沸點(diǎn)77 ℃）和乙酸（118 ℃）（兩者互溶）

D.食鹽水和泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過(guò)聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物，反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是

A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過(guò)半透膜

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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