下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
分析：對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結構，據(jù)此結合選項判斷．
解答：解：A．H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結構，故A錯誤；
B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價為-1，所以|-1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結構，故C正確；
D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查分子8電子結構判斷，難度不大，本題是對共價鍵的理解，掌握判斷規(guī)律|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，滿足最外層8電子結構，注意分子有H原子一定不滿足8電子結構．
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相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。

元素     結構或性質信息

A           原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 

請根據(jù)信息回答有關問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

 

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