Question

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：
①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

 

．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

 

（填裝置序號I、II、III） 進行操作A，再選裝置進行

 

 操作．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：

 

（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

b．盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

 

c．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

、

 

（寫儀器名稱）；
d．經(jīng)計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

 

mL，量取硫酸時應選用

 

 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

 

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：溶液的配制,實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)常用儀器的結(jié)構(gòu)特點完成圖1中序號①～④儀器的名稱；
（2）儀器中有瓶塞或旋塞的儀器，使用之前需要檢查儀器是否漏水，據(jù)此進行分析；
（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應；
（4）a．根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
b．濃硫酸具有強氧化性和很強的腐蝕性，據(jù)此選擇試劑瓶標簽上應印有下列警示標記；
c．根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
d．根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
e．根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）分液漏斗有旋塞，100mL容量瓶有瓶塞，所以二者在使用前要檢查是否漏水，而蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，
故答案為：II；I；蒸餾；②③；
（4）a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
b．濃硫酸具有很強的腐蝕性，應該貼上：D．腐蝕品標記，
故答案為：D； 
c．沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知，還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；
d．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需濃硫酸的體積為27.2mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇50mL量筒，
故答案為：27.2；B；
e．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A正確；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故E錯誤；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故F錯誤；
故選：ABC．

點評：本題考查了常見儀器的構(gòu)造及其使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，題目難度中等，試題題量較大，知識點較多，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法、常見儀器的構(gòu)造及其使用方法，明確配制溶液過程中誤差分析的方法與技巧．