Question

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
• B． Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料
• C． X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
• D． 因?yàn)閆的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點(diǎn)較高

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，所以Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5，所以X核外電子數(shù)是7，為N元素；
N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，所以Y是Al、Z是S元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8，所以X內(nèi)層為K層，K層電子數(shù)是2，所以Z最外層電子數(shù)是6，Y最外層電子數(shù)是3，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5，所以X核外電子數(shù)是7，為N元素；
N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6，所以Y是Al、Z是S元素，
A．X的氫化物是NH₃，X的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO₃，氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性，故A正確；
B．Y的氧化物是Al₂O₃，氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以并可用來(lái)制作耐火材料，故B正確；
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO₃、H₂SO₄，濃硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化性酸，故C正確；
D．氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)比硫化氫的高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，知道氧化鋁具有兩性，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．