8．如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D中可以盛放濃硫酸B．D中可以盛放飽和食鹽水
C．D中可以盛放水D．A處通入的是干燥的氯氣

分析 關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，可知通入的為潮濕的氯氣，而D中試劑可除去氯氣與干燥氯氣，以此來(lái)解答．

解答 解：A．濃硫酸可干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無(wú)變化，故A選；
B．氯氣與食鹽水中的水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故B不選；
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故C不選；
D．A處通入的是潮濕的氯氣，則打開(kāi)B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO4生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）畫(huà)出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，O2-結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；能導(dǎo)電的是①②④（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（　�。�
A．   鹵代烴B．   羧酸C．  醛D．     醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）操作A中，在天平上稱(chēng)取硫酸鈉固體的質(zhì)量為14.2g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（4）①在配制溶液過(guò)程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．②操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　�。�
A．物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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