下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是�。�    ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能 

D

解析試題分析：比較金屬的活潑性可通過以下方法：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動性順序表。
比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯誤；比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯誤；常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查金屬的活潑性比較
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和總結(jié)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）
①沸點(diǎn)：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大
D．電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大　D．元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是

 
W
 
X
Y
Z
A．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z>Y>X
B．Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）
① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ② 原子半徑：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④ 熔沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為         。
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                        （寫元素符號表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為   
          （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                   。

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