Question

)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成__________________________      ；

根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成__________________________   ；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________                                。

（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。

（3）下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）。

A．鐵粉             B．BaCl₂溶液         C．銀粉             D．Na₂CO₃溶液

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是                       ___；原因是___________________________                     。

 

Answer 1

【答案】

(14分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色；Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。

（2）吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境

（3）A、D（2分）（只寫對一個(gè)給1分，寫出2個(gè)給2分，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）

（4）由無色變紅色；SO₂漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

【解析】

試題分析：（1）SO₂能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以鑒別SO₂的生成，即乙中品紅褪成無色，則可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成；銅離子在溶液中是顯藍(lán)色的，據(jù)此可以鑒別銅離子，即甲中溶液顯藍(lán)色可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。

（2）SO是大氣污染物，因此浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境。

（3）如果有硫酸剩余，則可以和鐵或碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，據(jù)此可以判斷。溶液中中有硫酸銅生成，因此加入氯化鋇一定生成白色沉淀硫酸鋇，B不正確；銀和稀硫酸不反應(yīng)，C不正確，答案選AD。

（4）由于SO₂漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以在加熱的條件下，溶液由無色變紅色。

考點(diǎn)：考查銅濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷、方程式的書寫以及物質(zhì)的檢驗(yàn)

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。