0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＞c（HF）
C、c（OH-）＞c（HF）
D、c（HF）＞c（F-）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、HF溶液中存在酸的電離平衡，還存在水的電離平衡；
B、HF溶液中存在酸的微弱的電離平衡；
C、酸溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
D、根據(jù)酸的電離平衡結(jié)合電離程度來回答．
解答： 解：A、HF電離出的H+等于F-，但水也可電離產(chǎn)生H+，所以c（H+）＞c（F-），故A正確；
B、HF微弱電離出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B錯誤；
C、HF酸溶液中，c（OH-）＜c（H+）＜c（HF），故C錯誤；
D、HF極微弱電離出的H+等于F-，所以c（HF）＞c（F-），故D正確．
故選BC．
點評：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系，注意弱電解質(zhì)的電離平衡的應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標準狀況）．當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在．為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL．求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克？
②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）上述反應過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進行化學學習和探究的活動．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、淀粉等物質(zhì)進行“家庭小實驗”的是（　�。�
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
②除去熱水瓶中的水垢；
③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；
④鑒別食鹽和純堿．
A、①②③④B、①③④
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗1中CO2的體積為標準狀況下，其它氣體在同溫同壓下測定）．
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無明顯現(xiàn)象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
415mL Cl240mL NH3
請回答下列問題：
（1）實驗1中，反應的化學方程式為
 
．
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體的體積是
 
mL，寫出NO2與H2O反應的化學方程式
 
．
（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到17.645g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到5.825g，并有氣體放出．計算[第（3）問請寫出計算過程]：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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