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6．下列化學方程式正確的是（　�。�
A．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH
C．乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．蔗糖在催化劑作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6（果糖）

分析 解：A．乙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應，應在加熱條件下進行；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，為可逆反應；
C．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應生成乙酸銨、銀 和一水合氨；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：解：A．乙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應，應在加熱條件下進行，方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，為可逆反應，方程式為CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH，故B錯誤；
C．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應生成乙酸銨、銀 和一水合氨，方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，把握反應的類型和方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現(xiàn)象：
實驗內容以及現(xiàn)象結論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色
（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
B．原混合酸中NO3-物質的量為0.4 mol
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．用海水制蒸餾水B．將碘水中的碘單質與水分離C．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D．稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O2（寫化學式）發(fā)生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉化為電能，正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示．
鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole-，消耗負極的質量13.0g；工作時NH+4離子在正極反應產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量aKJ
②230放出熱量bKJ
③260放出熱量cKJ
A．放出熱量關系：a＜b＜92.4B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③D．N2的轉化率：②＜①＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的試劑可以為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH．
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；
（4）實驗過程中產生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化．
（5）該同學設計的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是調節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．丙烯和丙醛B．苯和聚氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和乙醇

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