Question

16．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示、A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32．D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
• B． A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是由于A的氫化物分子間有氫鍵
• C． 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
• D． 四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C，結(jié)合元素周期表中所處的位置，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32，則x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A、B、C分別為N、S、F；D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為N，B為S，C為F，D為C，則
A．A元素的氣態(tài)氫化物與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)化合反應(yīng)生成硝酸銨，B元素的氣態(tài)氫化物與對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，反應(yīng)類型不相同，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．D形成的氣態(tài)氫化物為甲烷時(shí)，是正四面體型分子，為乙烯時(shí)為平面結(jié)構(gòu)，為乙炔時(shí)為直線結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意A、C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．