在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是  

    A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(      )

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%               B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol          D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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下列說法正確的是(　　  )

A．相同條件下，N2和O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B．等物質(zhì)的量的CH4和OH—所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下，28g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等

D．16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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下列離子方程式正確的是 

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

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右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題


（1）圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是

①溫度計(jì)的水銀球未置于支管口處

②_________________________________________

（2）B儀器的名稱是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                   。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有NA個(gè)苯分子

B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO

D．16 g CH4中含有4 NA個(gè)C—H鍵 

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右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容

（Ⅰ）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是        mol/L

(II)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL

硫酸：化學(xué)純（CP）(500)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

                                      

 
 1.84mol/L的稀硫酸。

 可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管

   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤天平   ⑧藥匙

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時(shí)用不到的有            （填代號(hào)）

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為           �，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是          （填代號(hào)）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為          

                                                                              。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有          （填代號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度

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已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）�。�

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是　吸熱　反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正�。尽� v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中　A　點(diǎn)．比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B�。肌（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率也大于B　．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時(shí)分離出產(chǎn)物．

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