Question

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含I^-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過(guò)量的溴除去
②再加入過(guò)量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

Answer 1

【答案】分析：①第一步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
②第二步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
③第三步：N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺；
④第四步：I^-+3Br₂+3H₂O=6Br^-+IO₃^-+6H⁺；
⑤第五步：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
⑥第六步：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-；
解答：解：
①?gòu)姆匠淌娇煽闯觯琁^-濃度不變；
②從方程式可看出，1個(gè)IO₃^-生成3個(gè)I₂，從第三步反應(yīng)看出，I^-濃度放大了6倍；
③從方程式可看出，1個(gè)I₂生成2個(gè)I^-；
④從方程式可看出，I^-濃度不變；
⑤從方程式可看出，1個(gè)IO₃^-生成3個(gè)I₂，從第三步反應(yīng)看出，I^-濃度放大了6倍；
⑥從方程式可看出，1個(gè)I₂生成2個(gè)I^-；
因此從以上方程式和分析可得關(guān)系式：I～I(xiàn)O₃^-～3I₂～6I^-～6IO₃^-～18I₂～36S₂SO₃^2-～36I^-，
                                  1        3    6     6     18             36
總計(jì)放大倍數(shù)為：6×6=36倍．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：該題涉及的反應(yīng)多，解題時(shí)需抓住碘離子，理清關(guān)系式，才能正確解題．