7．綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

分析 根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．

解答 解：nBeO．Al2O3．6SiO2，根據(jù)O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
故答案為：3；2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

點(diǎn)評 本題考查了將復(fù)雜化合物中原子個數(shù)的確定、復(fù)雜的硅酸鹽改寫成氧化物，題目難度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價原則即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示：

（1）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素組成的復(fù)鹽 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO2不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走
B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位
D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖2所示）
（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四位同學(xué)在討論分子式CH4的意義，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

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