【題目】已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C. Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

【答案】A

【解析】A、因?yàn)檠趸?/span>Cl2＞FeCl3＞I2，所以氯氣能夠先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，能夠?qū)?/span>FeI2完全氧化，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸?/span>FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸?/span>Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；D、因?yàn)檠趸?/span>Co2O3＞FeCl3，所以Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O能發(fā)生，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其操作步驟可分解如下:

A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并蓋好玻璃塞。

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正。

E. 旋開(kāi)活塞,用燒杯承接溶液。

F. 從分液漏斗上口倒出上層溶液。

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔。

H. 靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

（2）上述G步驟操作的目的是____________________。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對(duì)瘧原蟲(chóng)的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是

A

B

C

D

物質(zhì)

煤油

丙醇

四氯化碳

乙醚

沸點(diǎn)℃

180-310

97.4

76.5

34.5

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 四種元素W的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑大小：X＜Y，Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類(lèi)相同 D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將19.2gCu完全溶于適量的濃HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合氣體。這些氣體恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.10mol D. 0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫(xiě)下列各空白

Ⅰ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）鋁與鹽酸 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。

序號(hào)

古代文獻(xiàn)

記載

1

《開(kāi)寶本草》

“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

2

《本草綱目》

“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”

對(duì)其解釋不合理的是

A. 1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過(guò)程

B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大

C. 2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性

D. 2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲

B.平衡后SO3的濃度：乙>甲

C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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