Question

（2010?泰安二模）已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．則下列敘述正確的是（　�。�

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

C．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

Answer 1

分析：A．K_SP只于溫度有關(guān)；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答：解：A．K_SP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)．故A錯(cuò)誤；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr）．故B錯(cuò)誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=0.001mol?L^-1×0.001mol?L^-1=1×10^-6mol²?L^-2＞1.8×10^-10mol²?L^-2，在Ag₂CrO₄飽和溶液中，Qc（Ag₂CrO₄）=c（Ag⁺）²?c（CrO₄^2-）=0.001mol?L^-1×0.001mol?L^-1×0.001mol?L^-1=1×10^-9mol³?L^-3＞1.9×10^-12mol³?L^-3，所以均會(huì)產(chǎn)生沉淀，但以AgCl沉淀為主在AgCl飽和溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動(dòng)．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．