Question

(7分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO2通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0 g。

（1）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入CO2多少克？（寫出計(jì)算過程）

（2）向生成的19.0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2 g Na2CO3固體。則：

①若只能加入0.05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

②若只能加入0.10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

 

Answer 1

（1）4.4；（2）①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH(或NaH)

【解析】

試題分析：n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，其質(zhì)量是m(Na2CO3)= 0.2mol×106g/mol =21.2g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是m(NaHCO3)= 0.2mol×84g/mol=16.8g，現(xiàn)在質(zhì)量是19.0 g，介于二者之間，所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。假設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y,則根據(jù)C守恒可得x+y=0.2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol，y=0.1mol；（1）Na2CO3�。�　H2O�。�　CO2＝2NaHCO3　　　△m(增重)

　　　 1 mol         44 g  　                62 g

     0.1 mol                4.4 g                 25.2 g－19.0 g=6.2g

可見若再通入4.4 g CO2恰好使0.1 mol Na2CO3全變?yōu)镹aHCO3，得到的固體的質(zhì)量就是25.2 g，符合題意（2）依題意可知在19.0g固體中含有0.1 mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3 。21.2 g Na2CO3的物質(zhì)的量 是21.2g÷106g/mol=0.2mol，若加入某物質(zhì)使0.1 mol NaHCO3變?yōu)?.1 mol Na2CO3，“某種物質(zhì)”需滿足3個(gè)條件：一是顯堿性或能生成堿，二是需加入Na元素，三是不能帶來其它雜質(zhì)。而①中據(jù)Na守恒0.05 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na，故符合條件的只有Na2O或Na2O2，②中據(jù)Na守恒0.1 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na，故符合條件的可有Na、NaOH、NaH。

考點(diǎn)：考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。