Question

9．催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-8 Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1．
②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1  
B、使用催化劑Cat.2
C、降低反應(yīng)溫度  
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E、增大 CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO₂轉(zhuǎn)化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而再該時刻下對甲醇選擇性有影響．
（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖．
（5）研究證實，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；已知：CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1，②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1，可知熱化學(xué)方程式a．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，b．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1，c．H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1，利用蓋斯定律可計算CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的反應(yīng)熱；
（2）由CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-8 可知提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正向移動，可降低溫度，增大濃度；
（3）不同的催化劑的催化能力不同，且催化劑具有選擇性；
（4）加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強(qiáng)，活化能越低，但反應(yīng)熱不變；
（5）CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，被還原生成甲醇．

解答 解：（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
已知：CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1，②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1，可知熱化學(xué)方程式a．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，b．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1，c．H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1，
由蓋斯定律將b-a+c可得CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂ =（-285.8+283.0+44）kJ•mol^-1=+41.2kJ•mol^-1，
故答案為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；+41.2；
（2）A．使用催化劑Cat.1，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；  
B、使用催化劑Cat.2，不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，可增大轉(zhuǎn)化率，故C正確； 
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，衡正向移動，可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；
E、增大 CO₂和H₂的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故E錯誤．
故答案為：CD；
（3）從表中數(shù)據(jù)分析，在相同溫度下，不同的催化劑二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，說明不同的催化劑的催化能力不同，相同的催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，且溫度高的轉(zhuǎn)化率大，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明表中數(shù)據(jù)是未達(dá)到平衡數(shù)據(jù)，
故答案為：表中數(shù)據(jù)表明此時未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響；
（4）從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應(yīng)Ⅰ催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為，
故答案為：；
（5）CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，C元素化合價降低，被還原，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，電極方程式為CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O，
故答案為：陰；CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計算，平衡移動以及熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力的考查，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，電解池的工作原理等知識，題目難度中等．