Question

X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X⁺無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質(zhì)子數(shù)比E多5．J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素．請用推斷出的元素回答下列問題：
（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="fvnikpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，Y₂X₂分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為

 

．MR₄分子的中心原子的雜化軌道類型是

 

．
（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為

 

．固體化合物E₂Z₂投人到化合物E₂Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．向JQZ₄．溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是

 

．
（4）J₂Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)

 

J原子．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X⁺無電子，則X是H元素；
X與E屬于同一主族，且X和E之間有多種元素，則E是Na元素；
Q質(zhì)子數(shù)比E多5，則Q是S元素，Z和Q屬于同一主族且Z原子序數(shù)小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素；
M的原子序數(shù)是Y的2倍，則M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S，所以R是Cl元素，
J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，則J是Cu元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X⁺無電子，則X是H元素；
X與E屬于同一主族，且X和E之間有多種元素，則E是Na元素；
Q質(zhì)子數(shù)比E多5，則Q是S元素，Z和Q屬于同一主族且Z原子序數(shù)小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素；
M的原子序數(shù)是Y的2倍，則M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S，所以R是Cl元素，
J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素，則J是Cu元素，
（1）Y是N元素、Z是O元素、Q是S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素第一電離能，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；N₂H₄分子中π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為5：1；SiCl₄分子的中心原子的價(jià)層電子數(shù)個(gè)數(shù)是4，所以Si的雜化軌道類型是sp³，
故答案為：N＞O＞S；5：1；sp³；
（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，T為S₂Cl₂，則T的電子式為，固體化合物E₂Z₂為Na₂O₂，化合物E₂Q為Na₂S，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性、硫離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-，故答案為：；Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-；
（3）J為Cu元素，Cu原子3d、4s電子為其外圍電子，則Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，氫化亞銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，該沉淀溶解的離子方程式是Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O；
（4）Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)O原子，其余O原子位于面心和頂點(diǎn)，則O原子個(gè)數(shù)=4+6×

1

2

+8×

1

8

=8，該晶胞中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以Cu原子個(gè)數(shù)為16，
故答案為：16．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞計(jì)算、配合物、核外電子排布式的書寫、第一電離能大小比較、原子雜化等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是常考查點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度不大．