在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
分析：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L  2moL/L
Ⅱ2moL/L  4mol/L
C和D可完全轉化為A和B的物質的量濃度分別為4mol/L，相當于在Ⅰ的基礎上壓縮體積，以此解答該題．
解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L   2moL/L
Ⅱ2moL/L 4mol/L
C和D可完全轉化為A和B的物質的量濃度分別為4mol/L，相當于在Ⅰ的基礎上壓縮體積，則
A．在Ⅰ的基礎上縮小體積，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的平均分子量不相同，故A錯誤；
B．在Ⅰ的基礎上縮小體積，如平衡不移動，則Ⅰ中C（A）等于Ⅱ中C（A）的
1
2
，但平衡向正方向移動，則，Ⅰ中C（A）大于Ⅱ中C（A）的
1
2
，故B錯誤；
C．由于轉化率不確定，則不能確定兩種途徑達到平衡所用時間的關系，故C錯誤；
D．途徑Ⅱ質量相當于途徑Ⅰ的質量的2倍，體積相同，則最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
1
2
，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意兩種途徑的對比，易錯點為C，途徑Ⅱ反應速率大，但由于轉化率不確定，則不能確定二者達到平衡的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數(shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數(shù)為b，則a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。

（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左        ，右       。（從下列選項中選擇）

A．無觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺              D．有紅褐色沉淀生成

試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．最終達到平衡時，兩個體系內混合氣體的平均分子量相同
B．最終達到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
1
2
C．最終達到平衡時，途徑Ⅰ的反應時間等于途徑Ⅱ的反應時間的
1
2
D．最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
1
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年廣西南寧三中高考化學二輪復習卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（ ）
A．最終達到平衡時，兩個體系內混合氣體的平均分子量相同
B．最終達到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
C．最終達到平衡時，途徑Ⅰ的反應時間等于途徑Ⅱ的反應時間的
D．最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案