11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(  )
A.元素的電負(fù)性:Na>P>Cl
B.某元素(R)氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是R2+
C.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是④
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

分析 A.得電子能力越強(qiáng),電負(fù)性越大;
B.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià);
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
D.根據(jù)簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)與非金屬性及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系分析.

解答 解:A.得電子能力Na<P<Cl,所以元素的電負(fù)性Na<P<Cl,故A錯(cuò)誤;
B.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是R2+,故B正確;
C.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,則①為Si、②為N、③為C、④為S,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>C>N,Si>S,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故C錯(cuò)誤;
D.ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性、核外電子排布、微粒半徑比較、元素的金屬性、非金屬性等,題目難度不大,注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.某烴A 0.1mol在氧氣中完全燃燒,生成0.5mol B和0.4mol C物質(zhì).
(1)若烴A為飽和烴,則烴A的分子式為C4H10,B物質(zhì)分子式為H2O,C物質(zhì)的分子式為CO2;
(2)若烴A為不飽和烴,則烴A的分子式為C5H8,B物質(zhì)分子式為CO2,C物質(zhì)的分子式為H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下:

試回答下列問題:
(1)在制備過程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機(jī).作用都是增加反應(yīng)物之間的接觸面積,增加反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率.
(2)在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生.在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+═3Fe2++3H2O
(3)在合成池里生成Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O,反應(yīng)溫度需控制在50℃,其方法是水浴加熱.
(4)根據(jù)以上反應(yīng)可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近4:1.
(5)在分離車間進(jìn)行過濾、洗滌和烘干等操作可得活性Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.推理是一種重要的學(xué)習(xí)和研究方法.下列推理正確的是( 。
A.單質(zhì)中只含一種元素,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B.化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,所以1g H2和1g O2一定能夠生成2g H2O
C.堿性溶液能使酚酞溶液變紅,所以能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定呈堿性
D.中和反應(yīng)有鹽和水生成,所以有鹽和水生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在密閉容器里,通入x mol H2和y molI2(g),改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度增大;
(2)充入更多的H2增大;
(3)擴(kuò)大容器的體積減;          
(4)容器容積不變,通入氖氣不變;
(5)容器壓強(qiáng)不變,通入氫氣減小;
(6)減小壓強(qiáng)減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角.

(1)圖中X的電子式為;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O弱(填“強(qiáng)”或“弱”).用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱.
(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是b d
a.Na2S+S      b.Z+S       c.Na2SO3+Y      d.NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反應(yīng)速率時(shí),下列說法正確的是b(填寫字母序號(hào)).
a.可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(3)治理含CO、SO2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體.
①已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2 (g)═S(s)+2CO2(g)△H=-270 kJ•mol-1
②一定條件下,將CO與SO2以體積比為4:1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c d(填寫字母序號(hào)).
a.v (CO):v(SO2)=2:1         b.平衡常數(shù)不變
c.氣體密度不變                 d.CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$.則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.3molH2和3molHe相同的是(  )
A.原子數(shù)B.相對(duì)分子質(zhì)量C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列無色溶液中,離子可大量共存的是( 。
A.Cu2+、K+、OH-、CO32-B.H+、Ba2+、SO32-、Br -
C.K+、Na+、Cl-、MnO4-D.Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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