A. | 元素的電負(fù)性:Na>P>Cl | |
B. | 某元素(R)氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是R2+ | |
C. | 具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是④ | |
D. | ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) |
分析 A.得電子能力越強(qiáng),電負(fù)性越大;
B.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià);
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
D.根據(jù)簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)與非金屬性及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系分析.
解答 解:A.得電子能力Na<P<Cl,所以元素的電負(fù)性Na<P<Cl,故A錯(cuò)誤;
B.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是R2+,故B正確;
C.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,則①為Si、②為N、③為C、④為S,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>C>N,Si>S,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故C錯(cuò)誤;
D.ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電負(fù)性、核外電子排布、微粒半徑比較、元素的金屬性、非金屬性等,題目難度不大,注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)中只含一種元素,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) | |
B. | 化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,所以1g H2和1g O2一定能夠生成2g H2O | |
C. | 堿性溶液能使酚酞溶液變紅,所以能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定呈堿性 | |
D. | 中和反應(yīng)有鹽和水生成,所以有鹽和水生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù) | B. | 相對(duì)分子質(zhì)量 | C. | 質(zhì)量 | D. | 質(zhì)子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2+、K+、OH-、CO32- | B. | H+、Ba2+、SO32-、Br - | ||
C. | K+、Na+、Cl-、MnO4- | D. | Ca2+、Na+、HCO3-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA | |
B. | 常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA | |
C. | 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA | |
D. | 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA |
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