18．在反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3在反應(yīng)中得到電子B．O2在反應(yīng)中失去電子
C．NO是反應(yīng)的還原產(chǎn)物D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到4mol電子

分析 反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合價(jià)升高失電子被氧化，O元素化合價(jià)降低得電子被還原，從化合價(jià)升降的角度判斷相關(guān)概念，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目計(jì)算．

解答 解：A、反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合價(jià)升高失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、O元素化合價(jià)降低得電子被還原，所以O(shè)2在反應(yīng)中得電子，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合價(jià)升高失電子被氧化生成NO是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則O2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到4mol電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的判斷以及變化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降總數(shù)相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．I．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．如表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是⑤③④①②（用序號(hào)作答）
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為?，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

II．已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13；在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=9：2．

III．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：
25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
利用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述加入該物質(zhì)的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填）應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無(wú)色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：無(wú)自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體  D．加水　  E．加CH3COONa固體  F．加入鋅粒
（5）對(duì)0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是DE（填字母）
A．K電離（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用如圖2裝置只進(jìn)行Z+WX+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫(huà)出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩�、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有3NA個(gè)氧原子
C．1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
D．1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫(xiě)出A元素的名稱(chēng)：氟，C2粒子的符號(hào)：12H．
（2）畫(huà)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，寫(xiě)出E的氫化物的分子式：H2O、H2O2．
（3）寫(xiě)出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 ．
（4）A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是：共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1

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